“在氧化还原滴定过程中的任何一个滴定点,当反应达到平衡时,氧化剂和还原剂电对的电极电势都等于体系的电势”这句话如何理解?

氧化还原滴定就是利用体系(多为水溶液)中氧化剂和还原剂发生作用的原理,在水溶液中氧化还原反应可用电极电势来判别,简而言之即用各氧化还原物态电对所构成的电池电动势来度量,从电化学意义上看反应达到平衡就是电池...为什么达到平衡时，电池电动势为0呢因溶液中的氧化还原反应可通过电极电势来判别，即通过各物态构成电对所组成的电池电动势来理解，即能发生氧化还原反应的物种之间，其电对所构成电动势必大于零方可进行，小于零的反应难以自发进行，其逆反应则能进行。平衡即正逆反应都难以进行，即电动势为零，此时各物态的氧化还原能力基本相当。