电解饱和食盐水中的总反应式怎么由阴阳极的电极式加出来?我加不出来?OH-怎么来的

1、电解原理（电解池装置如图） 　　（1）什么是电解　　电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）　　而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.　　上图是电解CuCl2溶液的装置.通电后,发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑　　或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑ 　　（2）电解过程中的能量转化　　电能转化为化学能　　（3）发生电解反应的条件　　①与电源相连的两个电极；　　②电解质溶液（或熔化的电解质）；　　③两个电极浸泡在电解质溶液中,形成闭合回路.　　（4）电极反应　　与电源的正极相连的电极称为阳极.物质在阳极上失去电子,发生氧化反应.如上图装置中,Cl-在阳极上失去电极转化为Cl2,阳极反应式：2Cl--2e-＝Cl2↑　　与电源的负极相连的电极成为阴极.物质在阴极上得到电子,发生还原反应.如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式：Cu2++2e-＝Cu　　（5）意义　　使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应,得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属.　　2、电解原理的应用　　（1）电解饱和食盐水　　饱和食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H＋和OH－.其中氧化性H＋＞Na＋,还原性Cl－＞OH－.所以H＋和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）.　　阴极：2H＋＋2e－＝H2↑　（还原反应）　　阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑　（氧化反应）　　总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,用离子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑.　　（2）电镀和电解精炼铜　　电镀时,把待镀的金属制品（即镀件）作阴极,镀层金属作阳极,用含有镀层金属离子的溶液作电镀液.　　阳极：M－ne－＝Mn＋　　阴极：Mn＋＋ne－＝M　　这样,在直流电的作用下,镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面.　　同样的道理,用纯铜作阴极,用粗铜作阳极,用CuSO4溶液作电解液.通入直流电,作为阳极的粗铜逐渐溶解,在阴极上析出纯铜,从而达到提纯铜的目的.　　（3）电解法冶炼金属　　钠、钙、镁、铝等活泼金属,很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质,因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到.如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：　　阴极：2Na＋＋2e－＝2Na　　阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑　　3、电解时,物质在电极上的放电顺序　　（1）阳极：与电源的正极相连.　　当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时,通电后作电极的金属失去电子变成金属离子,溶解到电解质溶液中.　　当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时,通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子,当溶液中同时存在多种阴离子时,还原性强的离子先失去电子发生氧化反应.常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：Cl－＞OH－＞含氧酸根离子（如SO42－、NO3－等）＞F－.Cl－和OH－在电解时的电极反应式分别是：　　2Cl――2e－＝Cl2↑　　4OH――4e－＝2H2O＋O2↑　　因为水电离能够产生OH－,所以电解含氧酸盐溶液时,在阳极上是OH－放电生成氧气,而含氧酸根离子不发生变化.　　（2）阴极：与电源的负极相连.　　在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子.当溶液中存在多种阳离子时,按金属活动性顺序,越不活泼的金属,其阳离子的氧化性越强,越容易被还原.在水溶液中,铝之前的金属的阳离子不可能被还原.