将2.44gBaCI2 xH2O晶体溶于57.56g水中配成溶液,密度为1.20g每立方厘米
问题描述：
将2.44gBaCI2 xH2O晶体溶于57.56g水中配成溶液,密度为1.20g每立方厘米
,溶液中阴阳离子总的物质的量为0.03 求物质的量 x 物质的量浓度
答
BaCI2 xH2O的摩尔质量=137+71+18x=208+18x2.44gBaCI2 xH2O物质的量为=2.44/(208+18x) mol总的离子的物质的量为3*2.44/(208+18x) =0.03 x=2即BaCI2 xH2O的摩尔质量为244,物质的量为0.01mol后来溶液体积=溶液质量/密度...