将15g锌放入123.4g一定浓度的稀盐酸中,当反应停止时,发现锌有剩余,过滤后称重,溶液比原来
问题描述：
将15g锌放入123.4g一定浓度的稀盐酸中,当反应停止时,发现锌有剩余,过滤后称重,溶液比原来
将15g锌放入123.4g一定浓度的稀盐酸中,当反应停止时,发现锌有剩余,过滤后称重,r溶液比原来增重12.6g.
求（1）有多少克锌被溶解?
（2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数?
（3）反应后溶液中溶质的质量分数?
答
(1) Zn---H2
ΔM=63
Δm=12.6
所以n（Zn）=12.6/63=0.2mol,m（Zn）=0.2*65=13g
（2）Zn----2HCl
n（HCl）=2n（Zn）=0.4mol,m（HCl）=0.4*36.5=14.6g
质量分数=14.6/123.4=11.8%
（3）反应后,溶液m=123.4+12.6=136g,溶质m（ZnCl2）=0.2*（65+71）=27.2
质量分数=27.2/136=20%