今天化学老师讲了一道题,（额,没听懂）,求此题的详解和答案,好的话提高悬赏哦.
问题描述：
今天化学老师讲了一道题,（额,没听懂）,求此题的详解和答案,好的话提高悬赏哦.
Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O 每生成1mol NO,有( )mol HNO3被还原,有（）mol Cu被氧化.参加反应的HNO3有（）mol,转移的电子有（）mol.
答
3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
每生成1mol NO,有( 1)mol HNO3被还原,有（1.5）mol Cu被氧化.参加反应的HNO3有（2）mol,转移的电子有（2）mol.
8molHNO3硝酸,只有2molHNO3参加氧化还原反应.详解........亲，第三空错了，是4在这个氧化还原反应中，8molHNO3硝酸参加反应，但只有2molHNO3参加氧化还原反应，HNO3中的N(+5价)得到3个电子，被还原为N(+2价)。1molCu(0价)失去2mol电子被氧化为Cu(+2价) ，得失电子要相同，所以是1.51molCu(0价)失去3mol电子被氧化为1.5 molCu(+2价) ，所以,每生成1mol NO,有( 1)mol HNO3被还原，有（1.5）mol Cu被氧化。参加反应的HNO3有（4）mol，转移的电子有（3）mol。