将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中,恢恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） （ ）1.Na2O2 2.Na2O 3.Na2CO3 4.NaclA.1>2>3>4 B.1>2>4>3 C.1=2>3>4 D.1=2>3=4这题,有人说是把各种物质与水反应的化学方程式写出来,然后再看生成物的阴离子,那么第三个,也就是Na2CO3跟水反应后不是也会生成NaOH吗?那怎么它的阴离子浓度会比1和2的更小呢?
问题描述：
将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中,恢恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） （ ）
1.Na2O2 2.Na2O 3.Na2CO3 4.Nacl
A.1>2>3>4 B.1>2>4>3 C.1=2>3>4 D.1=2>3=4
这题,有人说是把各种物质与水反应的化学方程式写出来,然后再看生成物的阴离子,那么第三个,也就是Na2CO3跟水反应后不是也会生成NaOH吗?那怎么它的阴离子浓度会比1和2的更小呢?
答
0.01mol的1和2与水反应后，均生成0.02mol的氢氧化钠，而3、4阴离子都是0.01mol。所以1=2
你是高几的，如果学习盐类的水解后，答案应该选C，如果没学就选D。
理解请及时采纳！！！
答
0.01mol的1和2与水反应后,均生成0.02mol的氢氧化钠,4与水反应生成0.01mol氢氧化钠.而3碳酸钠,与水反应先生成0.01mol氢氧化钠,又因为生成的碳酸氢钠水解,故3要生成多于0.01mol氢氧化钠但少于0.02mol.