A、B、C、D、E是初中化学五种常见物质.C、D是单质,C是紫红色金属,D被认为是最清洁的燃料,B的浓溶液常
问题描述：
A、B、C、D、E是初中化学五种常见物质.C、D是单质,C是紫红色金属,D被认为是最清洁的燃料,B的浓溶液常
做干燥剂,已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：Fe+A→C+E,Fe+B→D+E
（2）现有Fe和A、C三种固体混合的固体物,小刚想测定该混合物中C物质的质量分数,他设计并完成了以下实验：11.2g混合物+足量B的稀溶液反应生成4.2g紫红色固体和只含E溶质的浅绿色溶液,在计算混合物中C物质的质量分数：4.2g/11.2g*100%
你认为,小刚的实验处理数据是否正确 理由是
答
不正确,因为A是铜盐,混合物与稀硫酸反应,得到是是浅绿色溶液,说明A中的铜离子被铁置换出来的,所以得到的4.2克铜,不都是C,A是Cuso4，B是H2so4，C是Cu，请详细讲解C、D是单质,C是紫红色金属，D被认为是最清洁的燃料，所以C是Cu，D是H2B的浓溶液常做干燥剂，所以B是H2so4Fe+A→C+E，铁能置换出铜，说明A是铜盐Fe+B→D+E，铁与硫酸反应，生成氢气的和硫酸亚铁，E是硫酸亚铁，所以A是CuSO4，铁、硫酸铜、单质铜的稀硫酸反应，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 所以得到的4.2克铜，除了混合物中含有的C，还有铁置换出来的铜，不能用4.2克来直接计算混合物中C的含量。