气体物质中分子排列很_____

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• 下列各组物质中,只用水就可以鉴别的是（ ）A 固体：NaCl、CaCO3、KMnO4B 气体：H2、O2、CO2C 液体：KCl溶液、稀H2SO4、稀HClD 固体：NaCl、CaCl2、MgCl2
• 10道判断题1同种元素组成的物质叫单质,不同种元素组成的物质叫化合物( )2纯净物是由同种元素组成的,混合物肯定是由两种以上元素组成的( )3元素可以以单质状态存在,也可以以化合物状态存在( )4含有氧元素的化合物是氧化物( )5由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物( )6由同种分子构成的物质一定是纯净物( )7只含有一种元素的物质不一定是单质( )8化合反应的生成物中不可能有单质,分解反应的生成物中不会有化合物( )9由氧元素和另一种元素组成的化合物叫氧化物.水中含有氧元素,所以它是氧化物( )10由不同种元素组成的物质不一定是化合物( )
• 亨利定律只适用于——压或低压下的稀溶液,而且吸收质（被吸收组分）在气相与吸收剂中的分子状态应———若被溶解的气体分子在溶液中反生化学反应,则此时亨利定律只适用于溶液中——化学反应的那部分吸收质分子的浓度,而该浓度决定于液相化学反应的平衡条件.
• 物质是由原子或分子构成的,原子和分子都不带电,在摩擦过程中,两种不同物质在相互摩擦后分别带上了电荷说明原因.
• A到F是初中常见化学物质.（1）A与水反应生成B,该反应放出大量热.A的俗称是.混合溶液是什么?大兴三中的题目.急用!【C与D反映生成E和水,E为常见调味品.B与F可工业制取D.用BCDEF五种物质的溶液进行试验,取其中两种（不发生反应）,再加入剩余液体,生成气体或沉淀.写出有关方程式,混合溶液的化学式（就这问 ,大哥大姐帮帮忙!）】
• 1 .决定核外电子运动状态的量子数是 1.n 2.n ,l 3.n ,m ,l 4.n ,l ,m ,ms 2 .当 l = 2时,m的取值可为 1.0,1,2 2.0,1 3.0,+1,－1 4.0,+1,+2,－1,－2 3 .将基态C原子的电子排布写成1s2 2s2 ,则违背了 1.能量最低原理 2.洪特规则 3.保利不相容原理 4.能量守恒原理 4 .已知BCl3是平面三角形分子,则中心原子B所采取的杂化类型为 ( 1 )分 1.sp 2.sp2 3.sp3 4.dsp2 5 .下列分子中,中心原子采取sp3不等性杂化的是 ( 1 )分 1.H2O 2.BeCl2 3.CCl4 4.BF3 6 .在同一周期中,原子半径最大的元素位于 ( 1 )分 1.ⅠA族 2.ⅦA族 3.ⅠB族 4.零族 7 .下列分子中,属于极性分子的是 ( 1 )分 1.BeCl2 2.CH4 3.NH3 4.N2 8 .下列物质中,能形成氢键的的是 ( 1 )分 1.C2H5OH 2.CH4 3.PH3 4.HI
• 紧急不同有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同,那么他们分子中碳原子与氢原子个数比也相同.大哥是不是这样理解如CH4+2O2=CO2+2H2O,C2H8+4O2=2CO2+4H2O,上面两式子中CO2与H2O的物质的量的比为1:2那么CH4,与C2H8的物质的C,H物质的量的相同为1:4大哥我这思路对吗?
• 溶液中溶质为何只能以分子或离子的形式存在,而不能以原子的形式存在我知道有的分子在溶液中会发生电离,但不带电荷的原子为什么不能象离子一样存在呢?回三四楼的朋友,我提问的这个观点是教科书上写明的.另外,我提问这个问题就是想搞清楚金属与稀有气体溶解时是以什么方式存在的.
• 有A,B,C,D,E,F六种物质,它们的相互反应关系如下：A是有机物必含的元素；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素：单质A在空气充分燃烧生成C,不充分燃烧生成D,C能使澄清石灰水变浑浊,而D不能：E单质在B中燃烧很剧烈,火星四射,生成黑色固体F,如加热F到高温,能与D反应生成C和E.（1）写出A,B,C,D,E,F各物质的化学式：A( ） B（ ） C（ ） D（ ） E（ ） F（ ）（2）写出以下4步反应的化学方程式：①A→C：（ ）②A→D：（ ）③E+B→：（ ）④F+D→C+E：（ ）
• 取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
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