13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应,最多可收集到多少体积(标准状况)的氢气?

问题描述:

13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应,最多可收集到多少体积(标准状况)的氢气?
13.0g锌的物质的量为0.200mol
Zn+2HCL==ZnCl2+H2↑
1mol 1mol
0.200mol n(H2)
n(H2)=0.200mol×1mol再除以1mol==0.200mol
我就是搞不懂,上面那个式子Zn下面的1mol和0.200mol到底什么意思
也就是说为什么可以这样比得出这个反应生成多少mol的H2

这是数学推理
1molZn是生成1molH2那末0.2mol是生成多少molH2呢?
比例式就式1:1=0.2:n
所以n=0.2mol