[初三化学]若等质量金属与足量酸反应,从生成氢气的质量来看,Fe、Zn、Mg,这三种金属与酸反应生成的氢气质量从多到少排序……?【是相对原子质量越大的金属与酸反应生成的氢气越多吗?（前提是酸足量,金属质量相等）】
问题描述：
[初三化学]若等质量金属与足量酸反应,从生成氢气的质量来看,
Fe、Zn、Mg,这三种金属与酸反应生成的氢气质量从多到少排序……?
【是相对原子质量越大的金属与酸反应生成的氢气越多吗?（前提是酸足量,金属质量相等）】
答
应该是Mg〉Fe〉Zn，等质量金属酸足量产生氢气的量应该看物质的量和元素价态，因为都是二价金属，所以只看物质的量所以与相对原子质量成反比
答
镁、铁、锌
是相对原子质量与化合价的比越小的生成氢气量越多
答
只要记得，生成1g氢气需要28gFe，32.5gZn，12gMg就对了
即 式量/化合价，比如铝就是27/3=9
答
镁，铁，锌
在化合价相同的情况下：相对原子质量越大的金属与酸反应生成的氢气越少（前提是酸足量，金属质量相等）
答
不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它.我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,Fe Zn Mg与酸反应时都升到+2价...
答
与酸反应后化合价相同的是相对原子质量越大的金属与酸反应生成的氢气越少。
化合价不同的没有此规律。
Fe、Zn、Mg，这三种金属与酸反应生成的氢气质量从多到少排序是Mg、Fe、Zn