某浓度为0.1mol·L-1的二元弱酸H2A的\1=1.3×10-7,\1 =7.1×10-15,则该弱酸在达到平衡
问题描述：
某浓度为0.1mol·L-1的二元弱酸H2A的\1=1.3×10-7,\1 =7.1×10-15,则该弱酸在达到平衡
某浓度为1mol•L-1的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15 则该弱酸在达到平衡时［H+］≈______mol·L-1,［A2-］≈______mol·L-
答
1、因为：Ka1 / Ka2 > 100,所以可以用简化公式,忽略第二级电离：
H2A = H+ + HA-
[H+] = [ C（H2A) Ka1]^1/2
= (1*1.3×10-7)^1/2
= 3.6*10^-4
2、［A2-］≈ Ka2 = 7.1×10-15