混合碱的测定用酚酞做指示剂时,其所消耗的盐酸体积较甲基橙的少

相关推荐

• 有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1
• 计算题 1、有一碱灰试样,除Na2CO3外,还含有NaHCO3以及不与酸作用的物质.称取该试样1.10g溶于适量水后,用甲基橙为指示剂需加31.5mLHCl溶液(1.00mLHCl相当于0.01400gCaO)才能达到终点.用酚酞作为指示剂时,同样质量的试样需15.0mL该浓度HCl溶液才能达到终点.计算试样中各组分的含量.(MCaO=56.08g⋅mol−1,=106.0g⋅mol−1,=84.01g⋅mol−1)2、0.004mol·L-1AgNO3与0.004mol·L-1K2CrO4等体积混合,有无Ag2CrO4沉淀生成?(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12)3、用酸碱滴定法分析某试样中的氮（M=14.01g⋅mol−1）含量.称取2.000g试样,经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4+.再加入过量的碱溶液,使NH4+转化为NH3,加热煮馏,用50.00mL0.2500mol⋅L−1HCl标准溶液吸收分馏出之NH3,过量的HCl用0.1150mol⋅L−1NaOH标准溶液回滴,消
• 混合碱的测定用酚酞做指示剂时,其所消耗的盐酸体积较甲基橙的少
• 1.某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V1ml ,继续以甲基橙为指示剂消耗V2ml ,已知V1＞V2 ,其组成是( C )A.Na2CO3 B.Na2CO3与NaHCO3 C.NaOH与Na2CO3 D.NaOH2.下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L-1) ( D )A.NaAc B.NH4Cl C.HCN D.HCOOH (Kθa (HAc) = 1.79×10-5 ；Kθb (NH3) = 1.8×10-5 ；Kθa (HCN) = 4.99×10-10 ； Kθa (HCOOH) = 1.7×10-4)
• 将1.86gNaOH和Na2CO3的混合物溶于水,放入锥形瓶中,以酚酞为指示剂,用浓度为2mol/L的盐酸来进行滴定达到终点时（此时Na2CO3→NaHCO3）耗用盐酸15.0ml（1）求原混合物中NaOH的质量（2）若改用甲基橙作为指示剂,求滴到终点时（此时Na2CO3→CO2+H2O）消耗盐酸的体积
• 有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1
• 混合碱的测定用酚酞做指示剂时,其所消耗的盐酸体积较甲基橙的少
• NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种,为测定溶液中混有的杂质成分,可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液,用盐酸的标准液 (0.10 mol/L)滴定,以酚酞或甲基橙为指示剂,达到终点时消耗盐酸的
• 有一碱液可能含有NaOH 、Na2CO3或NaHCO3,也可能是其中两者的混合物.今用盐酸溶…有一碱液可能含有NaOH 、Na2CO3或NaHCO3,也可能是其中两者的混合物.今用盐酸溶液滴定,以酚酞为指示剂,消耗HCl体积为V1；后用甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定,又消耗HCl体积V2.当出现下列情况时,溶液各由哪些物质组成?1：V1>V2 ,V2>02：V2>V1 ,V1>03：V1=V24：V1=0 ,V2>05：V1>0 ,V2=0
• 混合碱滴定实验设计方案要求,混合碱中加酚酞为指示剂,用盐酸标准溶液滴定至无色,盐酸溶液设为V1,再以甲基橙为指示剂用盐酸标准溶液滴定至橙色,设消耗盐酸溶液为V2,根据V1及V2的大小,可辨别混合碱的组成并计算各组分含量.实验设计方案希望写成实验报告形式··实验报告包括实验目的·实验仪器药品··实验步骤等等···希望可以写的简洁点··不需要长篇大论··回答好··还有分加```要求混合碱是氢氧化钠和碳酸钠··或者是碳酸氢钠和碳酸钠
• 南京长江大桥建成以前,火车乘现在火车过
• 酸滴碱使用酚酞做指示剂为什么结果偏低