形式如下：酸+碱=盐+水

酯化反应（esterification） 硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯,在机理上,硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体,但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化 反应（Fischer esterification）,即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同.[2] 硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维,方程式见下 3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n ——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n + 3nH2O
硝化反应（nitration） 浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应,硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution）,反应中的亲电试剂为硝鎓离子,脱水剂有利于硝鎓离子的产生.[2] 最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO2 ——→ Ph-NO2 + H2O
硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性,其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化,从总体上说,硝酸浓度越高,平均每分子硝酸得到的电子数越少,浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮,稀硝酸主要为一氧化氮,更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等,需要指出,上述只是优势产物,实际上随着反应的进行,硝酸浓度逐渐降低,所有还原产物都可能出现.
浓硝酸：Cu+ 4HNO3(浓)== Cu (NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O P+ 5HNO3(浓)== H3PO4+ 5NO2↑+ H2O 环己酮 + 浓硝酸==1,6-己二酸 （60%） 稀硝酸：3Cu+ 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O Fe+ 4HNO3(稀)== Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O 3Zn+ 8HNO3(稀)== 3Zn(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 4Zn+ 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+ N2O↑+ 5H2O 4Zn+ 10HNO3(稀)== 4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O 6KI+ 8HNO3(稀)== 6KNO3+ 3I2+ 2NO↑+ 4H2O