计算题,告诉答案就行
问题描述：
计算题,告诉答案就行
标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）
答
5.6L的HCI气体即0.25mol,6.5g锌粒即0.1mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
由此可知Zn完全反应,HCl过量,0.05molHCl剩余,即0.05molH+剩余
所以Zn反应了0.1mol,所以Zn2+为0.1mol
HCl全部反应,所以氢离子为0.05mol
氯离子不变,一直都为0.25mol
体积为0.3L
所以锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为0.33mol/L,0.17mol/L,0.83mol/L