同一元素离子半径与原子半径之比
问题描述：
同一元素离子半径与原子半径之比
r表示半径
为什么r(K+)/r(K) >1,而r(Cl-)/r(Cl)
答
1楼错了,无论是原子半径还是离子半径,都是指原子核对核外电子的束缚作用,跟电子层数没有关系.
K+的半径之所以比K大,是因为K+带正电荷,所以对核外电子的束缚范围大了.而Cl-的半径比Cl小则是因为Cl-带负电荷,部分屏蔽了原子核对核外电子的束缚作用.