催化剂为什么能改变反应活化能呢
问题描述：
催化剂为什么能改变反应活化能呢
答
首先,要告诉你催化剂不光可以降低反应的活化能以加快反应进程,还可以增加反应的活化能以减缓反应进程.
至于活化能的改变可理解为：反应物直接反应的活化能为E1,反应物与催化剂反应的活化能为E2,在反应生成生成物和催化剂的活化能为E3.
当E2、E3中的最大值大于E1时,该催化剂为正催化剂,反之为负催化剂.
活化能是用来理解催化剂的催化作用的,一般是通过做动力学实验来测定的.
而催化剂的效果的评价一般是通过转化率得到的,催化剂的结构与催化剂的活性直接相连.假设一个理想实验,H2+O2--H2O,热力学是极易发生的,而动力学是禁阻的,也就是说常温不发生反应,而加入催化剂是海绵铂,第一步就是解离H2,而这个解离的活化能就是440kj/mol,而加入铂解离活化能是0,第二步是表面反应将近30kj/mol,催化剂的最基本的作用是降低反应物的活化能.这个例子是用来理解催化剂的作用的.但是一般而言很少去做动力学实验来比较活化能的,因为动力学不容易做,而且容易得到假的数据.你可以直接看一些反应动力学的书,有无催化剂的反应的活化能是直接有写!