将8克氢氧化钠溶于32克水中,配成溶液,然后将此氢氧化钠溶液逐滴滴入36.5克稀盐酸
问题描述：
将8克氢氧化钠溶于32克水中,配成溶液,然后将此氢氧化钠溶液逐滴滴入36.5克稀盐酸
中进行中和反应.当刚好完全反应时,消耗掉一半氢氧化钠溶液.
(1)生成物溶液的质量分数是多少?
答案知道了,就是一问：为什么溶液中不含有生成的水1.8克呢?HCL+NaOH=NaCL+H2O 中H2O不是也有1.8克的含量吗
因为消耗了一半的氢氧化钠液,所以也就是用了4克,代入计算:
设,生成了x克的NaCl.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
4 x
40/4=58.5/x
x=5.85克
生成物的质理分数=溶质质量(氯化钠)/溶液质量(反应后质量:原来稀盐酸+加入的氢氧化钠溶液质量)
=5.85g/(20g+36.5)*100%
=10% 这些已懂
答
因为水的质量已经算在20g+36.5g的溶液中了 也就是说放应前后溶液质量不变 你只需知道总得溶液是多少克和溶质的质量是多少克就可以了