硝酸的计算题
问题描述：
硝酸的计算题
若将12.8克的铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L（标况）.则生成的No2,NO各多少升?
(现以计算出,HNO3的物质的量为0.65mol)
答
设N02为 X mol NO为y mol
已知Cu为0.2mol 气体为0.25摩尔（两种气体一共）
则 x+y=0.25……（1）
0.2*2= x+3y（这个式子根据化合价升降相等 升高的化合价为铜升高的2乘以0.2 降低的化合价为硝酸变为NO2下降的X 和变为NO下降的3Y）
就能解出来了