16gX2O5(X代表元素符号)中有6.02×1022个氧原子,试通过计算确定X的相对原子质量.打错了 是2.16gX2O5

16g有 6.2*1022 个氧原子
则总共是 0.1mol氧原子
氧原子的质量 0.1*32g=3.2g
X原子质量为 16-3.2=12.8g
X原子和氧原子的2：5
那么X原子就是0.04mol
12.8/0.04=320
估计题目有问题 答案14不可能

氧化物中氧原子的摩尔数是：
6.02*10^22/6.02*10^23=0.1moL
对氧化物X2O5来说，他的摩尔数为0.1/5=0.02mol;
其分子量为M=m/n=2.16/0.02=108;
X的原子量为:(108-16*5)/2=14;
氧化物应N2O5

6.02*1022是0.1mol由X2O5可知1mol该物质含氧原子5mol所以16g该物质是0.1/5=0.02mol
所以X得相对原子质量是（16/0.02-16*5）/2=360
题目错了吧？？？

31。由你的化学式猜是P。。

这道题错了 应该是3606.02*1022是氧原子不是这个分子

有分子组成可以确定16g物质是多少摩尔:
n(X2O5)=(6.02X1022÷5)÷6.02X1023=0.2X10-1=0.02mol
所以物质的相对分子质量为:16÷0.02=800g/mol
那么一个分子里有2个X和5个O..
所以X的相对原子量为(800-5X16)÷2=360

化合物中氧的摩尔数是：
6.02*10^22/6.02*10^23=0.1moL
化合物中X原子的摩尔数：
2*0.1/5=0.04moL
X原子的相对原子质量是：
(2.16-16*0.1)/0.04
=0.56/0.04
=14(碳单位）

6.02x10^22/6.02x10^23=0.1mol
分子量=16/0.1=160
(160-5x16)/2=40

计算方法:(2.16/M)*5*NA==6.02*1022次方
M=108
X=14
是N元素

X2O5中氧原子：6.02x10^22/6.02x10^23=0.1（mol）
X2O5物质的量=0.1/5=0.02(mol)
X2O5相对分子质量=16/0.02=800
X相对原子质量=（800-16*5）/2=360
显然题目有误。