1、计算在标准状况下2.3克NO2气体须消耗多少升空气才能完全转化为硝酸.
问题描述：
1、计算在标准状况下2.3克NO2气体须消耗多少升空气才能完全转化为硝酸.
2、将盛有10mLNO2和NO混合气体的试管倒立于水槽中,充分反应后,试管内余下5mL无色提起,则原混合气体中NO2和NO的体积之比是：
3、将盛有NO2和O2混合气体的试管倒置于水槽中,反应结束后,试管中残余气体为试管容积的1/5,则原NO2和O2的体积比可能为?
答
1.因为NO2与O2是4：1才能完全溶于水 就要0.015molO2 就是0.28L氧气 折算成4/3L空气2.还有5mlNO 知道少了5ml气体 差量法 3NO2生成1NO 少2气体 因此得出有5/2*3=7.5mlNO2 2.5mlNO 就是3：13.两种可能 （A）为氧气占1/5...