想问个有关滴定分析的化学问题
问题描述：
想问个有关滴定分析的化学问题
有一KMnO4溶液,c(KMnO4)=0.02010 mol﹒L-1 ,求其在测定Fe2O3含量时对Fe及Fe2O3的滴定度.若一试样质量为0.2718g,在测定过程中用去此KMnO4溶液26.30mL,求试样中w(Fe2O3).
答
1,首先,三氧化二铁不和高锰酸钾反应,Fe和KMnO4反应.所以高锰酸钾对Fe的滴定度为:0.0201*0.001*5/3*55.845=1.1225*10-3 （滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量）
高锰酸钾对三氧化二铁无滴定度.
2,根据用去高锰酸钾26.30毫升,可以计算出样品中含铁量为:26.30*1.1225*10-3=0.029521克.所以试样中三氧化二铁的质量分数为:（0.2718-0.029521）/0.2718 *100％=89.14％
完全手写,