初三化学问题： 溶质质量分数!
问题描述：
初三化学问题： 溶质质量分数!
某校同学探究附近铁矿的赤铁矿中Fe2O3的纯度.他们采集了20.0g样品,加入稀盐酸,恰好完全反应时,共用去稀盐酸184.0g,过滤得到滤渣4g.（假设杂质既不溶于水,也不溶于酸,不考虑实验过程中的损耗）求：
1赤铁矿样品中的Fe2O3的质量分数是多少?
21000t这样的赤铁矿石可以炼铁多少吨?
3反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?
答
1.Fe2O3=20-4=16g
Fe2O3%=16/20=80%
2.1000*80%=800t
Fe=Fe/Fe2O3*800=56/160*800=280t
3.设生成FeCl3 xg
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
160 325
16 X
160/16=325/X
X=32.5
FeCl3%=32.5/（16+184）=16.25%