a克 Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCL溶液中,产生b mol H2.再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d 克.下列关系错误的是 （ ）
a克 Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCL溶液中,产生b mol H2.再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d 克.下列关系错误的是 （ ）
A .d=a+17/b
B.C1=C2V2/V1
C.铝为(24b-a)/9mol
D.与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b) mol
请请逐个写出分析过程,
根据题意,以上操作发生的反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2 ; 2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ; AlCl3+3NaOH ==3NaCl + Al(OH)3 （沉淀）;MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2(沉淀）.
A:b与a的质量差为OH-的质量,H和O的物质的量相等均为bmol,则OH-的物质的量为bmol,质量为17b,所以d=a+17b
B：Cl原子守恒,反应结束后,Cl元素全部以NaCl的形势存在,且Na也只有NaCl一种存在形势,即反应物中Na和Cl 的物质的量相等.即盐酸与氢氧化钠的物质的量相等,C1V1=C2V2C1=C2V2/V1
C: 设Mg的物质的量为X,Al的物质的量为Y,
则 24X+27Y=a
X+3/2Y=b
解得Y=(24b-a)/9
D:根据氢原子守恒,C1V1是全部的氢原子的物质的量,参与反应的盐酸都以H2的形式存在,剩余的则以H+和Cl-的形式存在,剩余盐酸的量为(C1V1-2b)mol谢谢你的回答.但是答案是C,D补充回答：关于答案A的纠正， b与a的质量差为OH-的质量，因为与镁和铝反应的盐酸的物质的量为2b，因为MgCl2和AlCl3最终转化成Mg(OH)2和Al(OH)3所以OH-的物质的量与第一部中参加反应的盐酸的物质的量是相等的，均为2b即d-a=2b*17 d=a+34b仍然是A错误 但是答案CD错在何处，真没算出来。。。希望知情者，踊跃恢复哦