一道关于NO和NO2混合气体的计算问题.
问题描述：
一道关于NO和NO2混合气体的计算问题.
某NO和NO2的混合气体,在标况下的密度是1.875g/L,将1支充满该混合气体的试管,倒置于有足量水的水槽中,直到水位不再上升为止,问
1.剩余气体的体积是原混合气体的体积几倍?
2.若原混合气体的体积为40ml,在剩余气体中应通入多少O2,才能使试管中恰好充满液体?
答
现根据密度求出平均摩尔质量
M = ρ * 22.4L/mol = 1.875 * 22.4 g/mol = 42 g/mol
用差量法可计算出体积比
30(NO) 4 1
42(平均） --- = ---
46(NO2) 12 3
PS：42-30 = 12,46 - 42 = 4
第一问发生反应 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
所以3体积NO2反应剩余1体积NO,原来的NO不反应
所以体积比为（1+1）：（1+3） = 1 ：2
第二问,先通过1：3的体积比,求出NO 体积 10mL
NO2 体积 30mL
发生了两个反应：2NO + O2 === 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3
第一个要消耗10mLNO,5mLO2,生成10mLNO2,相当于总共有40mL NO2
根据第二个式子,可得又需要O2 10mL
总共需要15mL O2