50分!一个工厂用75%的FeS2制硫酸,在FeS2燃烧过程中损失2%,由SO2制成SO3时SO2的利用率为80%
问题描述：
50分!一个工厂用75%的FeS2制硫酸,在FeS2燃烧过程中损失2%,由SO2制成SO3时SO2的利用率为80%
求该工厂用10吨这种黄铁矿石可生产98%的硫酸多少吨?
答案为13.1t,为什么?
答对多奖分,急
答
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2质量比为4x（ 55.84+2x32.06)x75%x(100%-2%):8x(32.06+16x2) 因此10吨黄铁矿可得7.85吨SO2 2SO2 +O2=2SO3质量比为(32.06+16x2)x80%:(32.06+16x3)可得7.85吨SO3SO3+H2O=H2SO4 质量比...