将Mg/Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸反应,放出氢气的体积标况下为2.8升,这三种金属的物质的量之和,可能为（A 0.25mol B0.125mol c.0.100mol d 0.080mol)谁有解题的详细过程?

这个用极限做
生成H2的物质的量n=2.8/22.4=0.125mol
全部为Al
2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2 3
x0.125mol
x=0.0833mol
全部为Mg或者Zn
Mg(Zn)+H2SO4=Mg(Zn)SO4+H2↑
1 1
y 0.125mol
y=0.125mol
由于是合金所以不能取极限值
故物质的量0.0833