有含硫酸氨肥料样品1.48g,如入过量碱液并加热,充分反应后氨气全部放出,并用250mL 0.05mol/L 硫酸吸收,然后用15mL 0.2mol/L NaOH 溶液中后剩余的酸,恰好完全反应,试计算:该肥料中的氮元素的质量分数是多少?
问题描述：
有含硫酸氨肥料样品1.48g,如入过量碱液并加热,充分反应后氨气全部放出,并用250mL 0.05mol/L 硫酸吸收,然后用15mL 0.2mol/L NaOH 溶液中后剩余的酸,恰好完全反应,试计算:该肥料中的氮元素的质量分数是多少?
14.3% 我想知道过程...
都说了答案是14.3% 我们的同学都是计到20.8% 但是跟老师所给的答案不一致!
我也怀疑答案是错的...所以才上来问问人..
答
氮肥与碱反应后,氮肥中的氮元素都到了氨气中,氨与氢离子、氢氧根离子与氢离子均为等物质的量反应,所以n(NH3)=0.25×0.05×2－0.015×0.2＝0.022mol,氮元素的质量为0.022mol×14g/mol＝0.308g,该肥料中的氮元素的质量分数是0.308/1.48=20.8%