一道.1.已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO的混合物中含氮元素21.2%,则

问题描述:

一道.1.已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO的混合物中含氮元素21.2%,则
1.已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO的混合物中含氮元素21.2%,则混合物中氧约为百分之多少?
A.42.2%
B.48.5%
C.81%
D.无法确定

据化学式可知,两分子中N与O的个数比都是1:2.即14克氮对应32克氧元素.
21.2克氮对应的氧元素的质量:(21.2/14)*32=48.5
故含氧约为48.5%这是百度上的。我不明白根据两物质的化学式(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4,混合物中氮、氧元素质量比=(14×2):(16×4)=7:16,则混合物中氧元素质量分数=16/7 ×21.2%≈48.5%懂?不懂这一步:混合物中氮、氧元素质量比=(14×2):(16×4)=7:16混合物中氮、氧元素质量比不应该是=(14×2):(16×8)吗?混合后O元素的质量分数不发生变化,所以是(14×2):(16×4)那么混合物中氮、氧元素质量比=(14×2):(16×4)=7:16?。那么混合物中氮、氧元素质量比=(14×2):(16×4)=(56÷7):(16 不应该是等于8:16吗?那么混合物中氮、氧元素质量比=(14×2):(16×4)=7:16?。那么混合物中氮、氧元素质量比=(14×2):(16×4)=(24÷8):(64÷8) 不应该是等于4:16吗?没事了。。