常温下,将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于水中,想其中加入30.5g稀盐酸,恰好完全反应,可得到不饱
问题描述：
常温下,将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于水中,想其中加入30.5g稀盐酸,恰好完全反应,可得到不饱
和溶液和4.4g二氧化碳.求反应后所得溶液中溶质的质量分数
答
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
解得x=10.6g y=11.7g
那么生成11.7gNaCl
总共有NaCl是11.7+28.9-10.6=30g
最后溶液质量是28.9+30.5-4.4=55g
所以质量分数是30/55=6/11=54.5%
但是我纠结的是这么点水不能溶解这么多NaCl,应该是饱和溶液啊