在天平的两端分别放一个质量相同的烧杯,烧杯中各盛有100克质量分数为9.8%的稀硫酸,向两个烧杯中分别加入下列物质,都能发生反应且反应终止后天平仍报纸平衡的是
问题描述：
在天平的两端分别放一个质量相同的烧杯,烧杯中各盛有100克质量分数为9.8%的稀硫酸,向两个烧杯中分别加入下列物质,都能发生反应且反应终止后天平仍报纸平衡的是
A镁锌各3克
B铜,氧化铜各4克
C镁锌各7克
D锌,氧化锌各5克 请具体点.
H2SO4质量为9.8g,所以A中加入镁锌各3克,根据化学方程式两者生成的氢气质量不一样所以反应后天平不平衡,
我不太会计算,您可以写下计算步骤吗?
答
都能发生反应且反应终止后天平仍报纸平衡的是（C）
A镁锌各3克
B铜,氧化铜各4克
C镁锌各7克
D锌,氧化锌各5克
B中虽然加进去后平衡,但Cu和稀硫酸不反应
D中锌和稀硫酸反应生成氢气质量减少,而氧化锌反应不产生气体,质量不变,所以一定不会平衡
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
H2SO4质量为9.8g,所以A中加入镁锌各3克,根据化学方程式两者生成的氢气质量不一样所以反应后天平不平衡,
而加入镁锌各7克,根据化学方程式可知天平两端的稀硫酸全部反应,生成的H2质量也一样,所以反应后天平平衡.