原子间极性越大,化学键越短且越强?

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• 有关化学物质结构的问题（1）我在一本书上看到这样一段话却不知道是什么意思：“有些共价型粒子中的原子没有达到惰性气体原子的稳定结构,如：‘在PCL5分子中,P原子的最外层有10个电子.在BF3中,B原子最外层只有6个电子.”“没有达到惰性气体原子的稳定结构”是指什么?（2）我在一本书上看到这样一段话却不知道是什么意思：“分子中不直接相邻的原子间的相互作用力较弱,不能称为化学键,相邻的原子间不一定存在强烈的相互作用.如在甲烷分子中,4个氢原子与1个碳原子直接相邻且存在强烈的极性键,4个氢原子彼此也相邻,但不存在强烈的相互作用.故不存在化学键.”“存在强烈的极性键”中的极性键难道不是化学键的一种吗?(1)问中“P原子的最外层有10个电子”是怎样算得10个电子的？
• 各种基本概念,要精简的,还要全面!比如,在将到化学键的时候：化学键指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用.它的主要类型有离子键和共价键.离子键指阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键.活泼金属与活泼非金属化合时,可形成离子键.离子化合物中一定含有离子键.这里要求会写常见离子化合物的电子式,如 、 、 、 、 等.共价键指原子间通过共用电子对所形成的化学键.这里又根据共用电子对是否偏向成键的某一种原子分为极性键和非极性键.若共用电子对在同种原子之间形成,不偏向任何一个原子,则为非极性共价键,反之为极性共价键.共价键有键长,键能、键角等参数,要求掌握键长与键能的反比关系,即键长越大,键能越小,几种重要分子的键角（如 和 ：、 、 、 、 ）和空间构型（ 、 、 为空间正四面体,不过键角不同； 为三角锥形； 和 为直线形）,共价键既可存在于离子化合物中（如 和 里N和H之间,中两个O原子之间）,也可存在于共价化合物中,但共价化合物一定不含离子键.要求会写几种重要的共价化合物的电子式,如 、 、 、 、
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