(2012•奉贤区二模)常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应,与CO、H2不反应.现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后,若固体质量增加了28g,下列说法正确的是(
(2012•奉贤区二模)常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应,与CO、H2不反应.现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后,若固体质量增加了28g,下列说法正确的是( )
A. 反应过程中,电子转移数为2NA
B. 固体生成物的质量为106 克
C. CO可能有剩余
D. 反应后一定生成11.2升氧气
A.若全部为二氧化碳反应导致固体增重,则:
固体增重28g,则:Na2O2~Na2CO3 固体增重△m
78 28
m(Na2O2) 28g
故m(Na2O2)=78,n(Na2O2)=1mol,过氧化钠起氧化剂、还原剂作用,各占一半,故转移电子数目为1mol×
×2×NAmol-1=NA,但可能部分增重是CO+Na2O2=Na2CO3导致,就题目信息不能确定转移电子数目,故A错误;1 2
B.固体增重28g,则:Na2O2~Na2CO3 固体增重△m
106 28
m(Na2CO3) 28g
所以m(Na2CO3)=106g,故B正确;
C.在反应条件下,CO与反应生成氧气不反应,则剩余CO,CO与生成的氧气反应,则没有剩余,故C正确;
D.生成的氧气实质是二氧化碳与过氧化钠反应产生,若全部为二氧化碳反应导致固体增重,则:
Na2O2~Na2CO3 ~
O2 固体增重△m1 2
16g 28g
m(O2) 28g
m(O2)=16g,固体增重,一部分部分可能是反应CO+Na2O2=Na2CO3导致,故生成的氧气的质量小于或等于16g,物质的量小于或等于0.5mol,且所处的状态不确定,故产生的氧气不一定为11.2L,故D错误;
故选BC.