某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验室进行部分改进,增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下：反应前：34.3克,反应后：32.7克．若反应后双氧
问题描述：
某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验室进行部分改进,增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下：反应前：34.3克,反应后：32.7克．若反应后双氧水完全且氧气全部逸出,该同学得出 的结论中,不合理的是．A、反应速率逐渐加快；B、最多得到氧气的质量为1.6克；C、催化剂二氧化锰的质量为0.3克；D、反应得到水和氧气的质量比为9：8
答
A、随着反应的进行,过氧化氢溶液的浓度逐渐减小,故反应速率逐渐变小,故A的结论不合理；
B、根据质量守恒定律,反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和,生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g,故B结论合理；
C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x
68 32
x 1.6g
x=3.4g
所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%=34g
二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g
故C结论合理；
36 32
水和氧气的质量比为36：32=9：8,
故D结论合理；