1、在体积为2L的密闭容器中,进行如下反应 mA（g）+bB（g）可逆反应 pC（g）+qD（g）,在2min内,用A物质浓度变化表示的平均反应速率是0.6m/p mol L-1,则2min时D增加的物质的量是
问题描述：
1、在体积为2L的密闭容器中,进行如下反应 mA（g）+bB（g）可逆反应 pC（g）+qD（g）,在2min内,用A物质浓度变化表示的平均反应速率是0.6m/p mol L-1,则2min时D增加的物质的量是
（2.4q/pmol）咋算的
2、温度、反应物浓度、形成原电池、反应物表面积这些对反应速度影响的大小 排个序?//
3、某温度下,浓度都是1摩尔每升的两种气体X2 Y2（双原子分子的意思）,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质弄得分别为 c（X2）=0.4mol L-1,c（Y2）=0.8mol ;-1,c（Z）=0.4mol L-1 则反应可表示为
3（X2）+Y2====可逆 2（X3Y）
4、是否氧化还原反应就能构成原电池?就比如说一道题问你下列反应能构成原电池的是,是不是只要是氧化还原就选?有例外么
答
1、0.6m/p mol L-1乘以2min乘以2L=2.4mol为A反应掉的量,所以p的生成量 2.4q/p mol
2、原电池大于浓度大于温度大于表面积、
3、x消耗0.6,y消耗0.2,z生成0.4,所以反应速率之比为3:1:2
4、原电池反应一定是氧化还原反应,但如果有外加电源,那就是电解池了.判断是不是原电池反应还要看电解质,比如铝和镁,如果电解质是HCl,那镁为负极,若电解质为NaOH,那铝就为负极了.
不知道我的回答还清楚吗,有问题尽管找我.