马上就要的,那位天才帮帮忙啊...
问题描述：
马上就要的,那位天才帮帮忙啊...
硫酸钾和硫酸的混合液100ml，其中硫酸钾的浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为1mol/L，现要求将上述混合溶液中硫酸钾的浓度改为0.2mol/L、硫酸的浓度改为2mol/L，应加入98%（密度为1.84g/ml）的硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？
答
加入H2SO4后溶液中K2SO4物质的量不变
加入H2SO4前n(K2SO4) = 0.5*0.1 = 0.05mol
所以加入H2SO4溶液体积 = 0.05/0.2 = 0.25L = 250ml
所以加入H2SO4后H2SO4物质的量 = 2*0.25 = 0.5mol
需要加入H2SO4物质的量 = 0.5 - 1*0.1 = 0.4mol
需要加入硫酸的体积 = 0.4*98/(98%*1.84) = 21.7ml
然后加水稀释到250ml