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表准状况下6.72升二氧化氮通入足量的水中,求电子转移的数目

分类: 作业答案 • 2022-03-02 14:12:42

问题描述：

答

6.72L气体有6.72/22.4=0.3mol
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
有0.1mol的NO2转化为NO,电子转移数为0.1*2=0.2mol

设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目.下列叙述正确的是（　　）A. 标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NAB. 将1molCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NAC. 常温常压下 16g O2和O3混合气体中.氧原子数为NAD. 7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中，正确的是（　　）A. 2.0 g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 NAB. 200 mL 0.25 mol•L-1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数为0.05 NAC. 标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NAD. 60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA
表准状况下6.72升二氧化氮通入足量的水中,求电子转移的数目
表准状况下6.72升二氧化氮通入足量的水中,求电子转移的数目
8.下列有关的说法中,正确的一组是 ①蔗糖和麦芽糖的分子式都可用C12H22O11表示,它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子材料③乙醇反应生成乙醛；乙醇反应生成乙烯两者反应类型相同④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；⑤分馏、蒸馏、裂化、水解都有新物质生成 ⑥若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓硫酸作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有3种A．①③④ \x05B．①②③④ \x05 C．①④⑥ \x05D．①②⑤⑥9．阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述不正确的是①常温常压下,2.24L D2气体分子含有的中子数为小于0.2 NA②0.1L2mol•L－1的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.2 NA③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA④7.8g过氧化钠粉末与足量水反应转移的电子数为0.2 NA⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3NA⑥标准状况下,11.2LCl2通
将1.92g铜片投入到一定量的浓硝酸,当准状况下,收集到1.12L气体时,金属铜恰好全部溶解（1将1.92g铜片投入到一定量的浓硝酸,当准状况下,收集到1.12L气体时,金属铜恰好全部溶解（1）反应中消耗的浓硝酸为（）mol,被还原的硝酸为（）mol（2）转移的电子为（）mol,通过计算确定所得气体是（）体积为（）（3）,将此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2为（）L
6.4克Cu与30mL浓硝酸恰好完全反应产生标准状况下的气体2.24升,求:(1)被还原的硝酸6.4克Cu与30mL浓硝酸恰好完全反应产生标准状况下的气体2.24升,求：（1）被还原的硝酸的物质的量?（2）参加反应而未被还原的硝酸的物质的量?（3）反应中转移的电子数：（4）反应后硝酸根离子的物质的量浓度（溶液体积近似不变）（5）向上述溶液中再加入足量的稀硫酸,还可溶解金属铜多少克?（6）上述2.24升气体的质量是多少克?与足量水反应后剩余气体多少升（标况）（7）将上述气体与氧气混合后通入足量水中充分反应后无气体剩余,求氧气的体积（标况）及生成的硝酸的物质的量?主要是3.4.5.6.7
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