硫化亚铜和硝酸在一定条件下可反应生成硝酸铜、硫酸及一种氮的氧化物,若在反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2时,则此氮的氧化物是,化学方程式是

N2O
4Cu2S+26HNO3 ==8Cu(NO3)2+5N2O↑+4H2SO4+9H2O实验室将NaClO3、Na2SO4按71:42的质量比倒入烧瓶中，同时滴入适量浓H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3.Na2SO3恰好完全反应，则X是由它们的质量比得出它们的物质的量得比是2∶1，所以反应式2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO3= 2Na2SO4 + H2O + X按平衡关系，X= ClO211p＋15cuso4+4h20=5cu3p+6h3po4+15h2so4反应中被cuso4氧化的p的个数是由方程式可知，氧化剂有Cu2＋和P（P一部分被氧化，一部分发生），而Cu2＋→Cu（Ⅰ），得到1mol个电子，P→H3PO3，需要得到5mol电子,因此1molCu2＋可以氧化1／5molP。谢啦