已知1-18号元素的离aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ） A.四种元素位于同一周期 B.氢化物的稳定性H2Y＞HZ C.离子的氧化性aW3+＞bX+ D.a+3=c-2
问题描述：
已知1-18号元素的离aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）
A. 四种元素位于同一周期
B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C. 离子的氧化性aW3+＞bX+
D. a+3=c-2
答
1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．Y为O元素，Z为F元素，处于第二周期，W为Al元素，X为Na元素，处于第三周期，故A错误；
B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故B错误；
C．金属性Na＞Al，金属性越强，阳离子氧化性越弱，故氧化性Al3+＞Na+，故C错误；
D．离子核外电子数相等，所以a-3=c+2，故D错误．
故选A．