热力学第一定律是那一条啊,教科书上写的u＝W+Q.而我就觉得是q＝W+U.到底是那条是对的,我要解析
问题描述：
热力学第一定律是那一条啊,教科书上写的u＝W+Q.而我就觉得是q＝W+U.到底是那条是对的,我要解析
第二条的q为加入的能量,w为系统做的公,u为系统内能变化量.
答
在热力学中,系统发生变化是,设与环境之间交换的热为Q,与环境交换的功为W,可得热力学能（亦称 内能 ）的变化为
ΔU = Q+ W
或ΔU=Q-W（目前通用这两种说法,以前一种用的多）,为了避免混淆,物理 中普遍使用第一种,而 化学 中通常是说系统对外 做功 ,故会用后一种.
两者区别在符号上,原因在于,物体与环境交换的功W有正负之分,即对外做功时W为负数,此时有U=Q+(-W)[此时W为非负数],即U=Q-W