有一道化学方程式的题不会,希望大家今晚能给出答案.实验室将22.2克大理石放入80克稀盐酸中,恰好完全反应,反应后称量剩余物质的总质量为100克,求：（1）生成气体的质量是多少.（2）稀盐酸中溶质的质量分数.（3）所得溶液中溶质的质量分数.（Ca：40 C：12 O：16 H：1 Cl：35.5）
问题描述：
有一道化学方程式的题不会,希望大家今晚能给出答案.
实验室将22.2克大理石放入80克稀盐酸中,恰好完全反应,反应后称量剩余物质的总质量为100克,求：（1）生成气体的质量是多少.（2）稀盐酸中溶质的质量分数.（3）所得溶液中溶质的质量分数.（Ca：40 C：12 O：16 H：1 Cl：35.5）
答
根据质量守恒定律,生成的CO2质量 = 22.2 + 80 - 100 = 2.2g2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑73 111 44m1 m2 2.2g所以73/m1 = 111/m2 = 44/2.2解得m1 = 3.65gm2 = 5.55g所以稀盐酸中溶质的质量分数 = 3.65/80 = 4...