关于玻尔理论的疑问无机化学书上说,H原子只有一个能层,就是只有一个1S轨道那么玻尔所说的这么多的轨道是怎么回事?如果你说轨道是无限的，那不就太荒唐了？化学的轨道理论难道都推翻了？任何原子都有无限个轨道，那不就都是强LEWIS酸？都可以接受无数个配体进行配位？
问题描述：
关于玻尔理论的疑问
无机化学书上说,H原子只有一个能层,就是只有一个1S轨道
那么玻尔所说的这么多的轨道是怎么回事?
如果你说轨道是无限的，那不就太荒唐了？
化学的轨道理论难道都推翻了？
任何原子都有无限个轨道，那不就都是强LEWIS酸？都可以接受无数个配体进行配位？
答
H原子只有一个能层是说它的基态，其仅有一个电子，占据1S轨道，而玻尔理论的轨道指所有可能的情况，包括激发态和基态，H原子激发时，其电子会占据其他能层及轨道，称之为跃迁，这也是原子光谱的形成原因。
简要地说，任何原子都有无数个轨道（状态），但其电子占据的情况有所不同。
答
轨道有的事，就如同一个人可以去很多的城市旅行，但是没有钱，只能在原来的城市呆着，但是突然中了彩票了，你可以理解成电子得到能量，就可以去外地旅行，也就是跃迁，而且你能旅行的长短远近，就看你有多少钱，也就是有多少能量就跃迁多少，就是这样理解吧
人在总结理论的时候总是希望把所有的东西都说上，所以玻尔大哥说的是所有电子的理论，那么就等于说所有家庭有钱了都乐意出去玩，但是氢就一个人，一个人吃饱全家不饿，你不能说他就不乐意跃迁了，而且其他家庭也都是有钱去玩，当然也有可能出现钱不那么多，一家只能出去一个人或者不全出去的情况，那就看谁的愿望最强烈，也就是本身更容易跃迁而已
就是这样，微观和宏观都是辩证唯物的
答
我的看法和第一个的差不多,所谓的轨道是人们自己规定出来的,其实并不存在,这只是根据电子出现的概率来规定的,其实就是波函数,根据电子出现的概率来定义出来轨道.H只有一个能层是说其电子出现的范围就那么大,基态下不...