化学平衡常数K值增大,应该是v逆增大,v正减小,反应应该往逆向进行阿,为什么是往正向进行.

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• 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6为什么这个反应时吸热反应?随着温度增,平衡常数增大,生成物的占的比例大,这就能说明是吸热反应?能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变c、v正(H2)=v逆(H2O) d、c(CO2)=c(CO)为什么C也对的?
• 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T 700 800 830 1000 1200K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数——,该反应为——（选吸热或放热）.若改变条件使平衡正反应方向移动,则平衡常数——（填序号）1）一定不变 2）一定减小 3）可能增大 4）增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是——A.容器中压强不变 B.混合气体中C(CO)不变 C.V逆(H2)=V正（H2O）D.C(CO)=C(CO2)
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