(1/2)已知高锰酸钾,锰酸钾,二氧化锰都能和浓盐酸反应制得氯气,且还原产物都是氯化锰.现将0.04摩尔...

0.04molKMnO4完全分解生成0.04mol的氧气,现在生成0.112L气体,及0.005mol氧气.
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2
反应之后,生成了0.005mol锰酸钾（锰+6价）、0.005mol二氧化锰（锰+4价）,剩下0.035mol高锰酸钾（锰+7价）,这些锰元素最后都变成了氯化锰（锰+2价）
那么根据电子守恒：一共得到电子：0.005*4+0.005*2+0.035*5=0.205 mol
这些电子都是由HCl（氯-1价）变成Cl2（氯0价）而失去的电子所提供
故而 一共生成气体 0.205/2=0.1025mol
及0.1025*22.4=2.296L