氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中HCl到Cl2氯升一价,这是为何
问题描述：
氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中HCl到Cl2氯升一价,这是为何
氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,Cl升两价
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,HCl到Cl2,Cl升一价,这是为何
答
两个反应式里每个Cl-都是升高一价的,由-1到0,产物都是Cl2.
有疑问的话欢迎追问.
很高兴为您解答第一个反应书上说Cl升2价啊第一个反应书上说Cl升2价啊每个Cl-升高1价。第一个反应里一共两个Cl-被氧化。第二个呢第二个里也是每个Cl-升高1价。那第二个反应HCl 只有一个氯离子被氧化？第二个反应里5个Cl-离子被氧化。还是不太清楚，你能把线桥画一下具体将每一步几乘几的含义具体给我说一下吗
第二个反应单线桥：
HCl中的Cl指向KClO3中的Cl，电子转移5e-。
双线桥：
HCl中Cl指向Cl2中的Cl，标记失5e-；
KClO3中的Cl指向Cl2中的Cl，标记得5e-。