3yFe加热yFe3O4+2xN2,将15.2gNxOy通过盛有足量铁粉的玻璃管,充分反应后得到5.6gN2,则NxOy中x与y的比值为?（写出解题过程）

4NxOy+3yFe==加热==yFe3O4+2xN2
可以看出,NxOy中的N全部转化为氮气,NxOy的O全部转化为Fe3O4固体中的O
于是利用差量法,m(NxOy)-m(N2)=m(O)
15.2-5.6=9.6g
算出的质量是15.2gNxOy中含有的氧元素的质量.
而生成的N2的质量则为15.2gNxOy中氮元素的质量.
那么NxOy中氮氧元素的质量比为5.6:9.6
于是氮氧原子个数比为（5.6/14）:（9.6/16）=2:3
所以x:y=2:3