取5.4g表面被部分氧化为Na2O的Na,放入足量的水中,最后得到pH=13的溶液2L.
问题描述：
取5.4g表面被部分氧化为Na2O的Na,放入足量的水中,最后得到pH=13的溶液2L.
① 将溶液蒸干,可得NaOH多少克?
② 反应中可收集到多少体积的氢气（标准状况）?
③ 固体中Na2O的质量分数是多少?
④ 未被氧化前钠块的质量为多少?
我们同学说很简单哒~第1小题算出来是8g伐?
第2题我设二元方程作出来是负的~所以做不下去了~
答
由题意最后得到的溶液里溶质就是NaOHn（OH-）=10^(-14)/10^(-13) mol/L *2L=0.2mol那么n(NaOH)=0.2mol故蒸干溶液得到NaOH的质量为：0.2*40g=8g令5.4g物质中Na有xmol,Na2O有ymol则x+2y=n(Na元素)=0.2mol23x+62y=5.4g...