常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最少的是（　　） A.铜片 B.银片 C.铁片 D.锌片

答

设等质量的铜片、银片、铁片、锌片的质量均为64克，加入足量的浓硝酸，放出NO₂气体，硝酸中的氮元素从+5价变为+4价，每生成1mol二氧化氮转移1mol电子，
A．64克铜为1mol，Cu失去的电子数为1mol×2=2mol，生成气体的物质的量为

2mol

(5-4)

=2mol；
B．64克Ag失去的电子数为

64g

108g/mol

mol×1=

16

27

mol，生成气体的物质的量为

16

27

mol；
C．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化反应在金属表面形成致密的氧化膜阻止反应，而不能反应完全；
D．64克Zn失去的电子数为

64g

65g/mol

mol×2=

128

65

mol，生成气体的物质的量为

64

65

mol；
显然A中气体的物质的量最大，气体的体积最大，C中气体的物质的量最小，
故选C．
选择题简单方法：常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化反应在金属表面形成致密的氧化膜阻止反应，反应程度非常小，放出气体最少，直接选C．