在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2,在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) （正反应为放热反应）
问题描述：
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2,在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) （正反应为放热反应）
(1)下列描述中能说明上述反应已经达到平衡的是＿＿
a.3v正(H2)=2v逆(NH3)
b.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c.容器中的气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(2)上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为＿＿＿mol/(L*min),设N2的转化率为a,则a=＿＿＿
(3)保持其他条件不变,若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3,也可以得到与上述相同的平衡,则a、b、c需满足关系式：＿＿
(4)第5分钟末,保持其他条件不变,若继续通过8.2molN2和0.6molH2,则平衡＿＿＿移动（填向正/逆反应方向/不）
(5)若将反应条件改成恒温恒压的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2,达到平衡时N2的转化率为b,则b与a的关系为b___a（填＜/＞/＝）
直接答案即可
答
(1),b,d
(2),0.01mol/(min L） 50%
（3）,a+c/2=1,3a=b
(4),正
（5）》