铜锌原电池 一个用硫酸铜溶液做电解液 一个用盐桥 电极反应一样 现象为什么不一样呢?

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• 高中化学几个问题（PH计算、原电池、电解池）浓度为10的负13次的盐酸溶液PH怎么计算,如果按照氢离子浓度的负对数岂不是等于13吗,但参考书上说这种说法错误,想想也是,再怎么稀的溶液也是酸啊.但是不这样计算那怎么算呢?苏教版化学教材中,锌铜原电池,原理是锌与硫酸铜反应,中间用盐桥连接,铜插在硫酸铜中,但是锌是插在硫酸锌中的,我很奇怪,尽管它们的活泼性有差异,它们会反应形成原电池吗?为什么锌不是插在硫酸铜里面?电解法精制铜的时候,为什么阳极上溶解的铜与阴极上析出的铜质量不相同?电解液硫酸铜的浓度理论上怎么变,实际怎么变?
• 一个原电池,用锌作负极,浸在有硫酸锌溶液中,正极用铜,浸在硫酸铜溶液中,中间有盐桥.我想问为什么锌和铜要浸在装有硫酸锌和硫酸铜溶液中呢?为什么要用盐桥,盐桥用什么作电解质啊?
• 求救!1、氢氧化钠为电解质,两极为铜和银,为何可发生原电池反应?自发的氧化还原反应是什么?2、同理,氯化钠为电解质,两极为铁和铜,为何也反应?自发反应怎样体现?………………困扰啊!总是觉得高中化学学不到本质,原电池四个条件的本质又是什么呢?求救……………………………………补充：其实貌似很重要的盐桥问题我也不懂.锌片在硫酸锌中,铜片在硫酸铜中,硫酸锌和硫酸铜两份溶液用盐桥搭起,铜片与锌片用导线连接.如何反应……自发的氧化还原反应在哪里（锌片根本没和硫酸铜接触嘛~）究竟是先有氧化还原反应才产生原电池反应,还是原电池装置的存在使得氧化还原反应得以进行?举个例子,还是盐桥那套装置.如果单独看两个烧杯,根本不存在自发的氧化还原反应.但盐桥一放进去救有了氧化还原反应,这是否证明了原电池装置使得氧化还原反应得以进行?没有原电池装置,氧化还原反应就无法进行?抑或是原电池装置的存在使得氧化还原速率加快,改变了原来的平衡,从而氧化还原反应得以明显进行?对于盐桥这套装置,我总觉得需要一个"推动力"让锌片失电子(倒不是盐
• 关于锌铜原电池的问题1.若是把锌片插入硫酸铜溶液,把铜片插入硫酸锌溶液不可以吗?会出现什么现象2.盐桥里的溶液除了氯化钾还可以是什么?3.电解液还可换成什么?4.把锌片和铜片插入同一个稀硫酸溶液中构成的装置,和用盐桥构成的装置有什么差别.哪个原电池效果更好?5.若在通电反应一段时间后,取出盐桥,会出现什么现象?
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