关于共价键的一点问题,对于CH4的共价键形成感觉很疑惑.按照共价键定义,一定要有自旋方向相反的未成对电子才可以.C中2p能级只有两个未成对电子,按道理能与两个H形成CH2并在2p中留下1个p能级,这样的话H原子是怎样与C形成C-H单键的?求教
问题描述：
关于共价键的一点问题,
对于CH4的共价键形成感觉很疑惑.
按照共价键定义,一定要有自旋方向相反的未成对电子才可以.
C中2p能级只有两个未成对电子,按道理能与两个H形成CH2并在2p中留下1个p能级,这样的话H原子是怎样与C形成C-H单键的?求教
答
C原子进行了sp3杂化，形成一个新的杂化轨道，sp3轨道，在sp3轨道中每个轨道有一个电子，且自旋方向相同。和4个h形成4个单键
答
需要用到杂化轨道理论来解释这个问题碳的2s轨道上面的电子会激发到2p轨道,这样2p轨道就有3个电子.2p轨道再和2s轨道的一个电子进行杂化,形成四个sp3的新轨道.这个就是甲烷的C-H单键的轨道